（2011?江西一模）下列實驗裝置設計正確且能達到目的是（　�。�

（2011?江西一模）用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

在標準狀況下，將CO、CO₂的混合氣體（密度為1.43g/L）充入盛有足量Na₂O₂的密閉容器里，容器的容積（不計裝入固體的體積）為2.24L．然后用電火花間斷引燃氣體混合物，直到反應完全，求：
（1）反應前CO和CO₂體積比是多少？
（2）反應完全后，容器中存在的生成物是什么，物質的量各為多少？

Na₂O₂與水的反應實際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應放熱，反應放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平；④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應選用量程為的量筒
（2）該實驗應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，此時量筒內的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數會使Na₂O₂的純度（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是
（4）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要
（5）在步驟⑤中反應的離子方程式是判定滴定達到終點的依據是
（6）該過氧化鈉的純度為（用百分數表示，保留一位小數；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）．試回答：
（1）E的結構式是，F的電子式是
（2）寫出F與D反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目
（3）物質Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．

下列有關幾個定量實驗的說法，正確的是（填序號）
A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗時，把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻會造成結果偏高
D．做測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗時，稱量操作至少要有四次
E．在中和熱的測定實驗中，作為量熱計的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好
F．若酸堿用量不同，相同條件下測得的中和熱數值不同
G．用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O會使配制的NaOH溶液濃度偏高
H．仰視容量瓶刻線會使所配溶液的濃度偏高；開始仰視，放出溶液后俯視滴定管會使所量取的溶液體積偏�。�

將4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解（溶液中有Fe²⁺），得到標準狀況下氣體2.24L（假設全為NO氣體），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌，充分反應后，則生成沉淀的質量有可能是（　�。�

將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（　　）

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

有一不飽和的NaOH溶液，加入a molNa₂O、b molNa₂O₂或c mol NaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關系為（　�。�