下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

（2010?祁陽縣一模）[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
A、B、C、D四種芳香族化合物有的是藥物、有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應(yīng)放出氣體的有（用A、B、C、D填空）．
（2）1molA最多能與molH₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）B的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基，分別為“-OH”和含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的基團(tuán)共有4種，其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充另外兩種．
、．
（4）2006年齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．D是“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性．
①寫出“亮菌甲素”的分子式
②核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其面積之比為2：2：1；通過質(zhì)譜法測(cè)定它的相對(duì)原子質(zhì)量為106．又知二甘醇中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.43%．1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH₂．寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）醇和酸在催化劑作用下可直接反應(yīng)生成酯，而酚不能．酚只能跟有機(jī)酸酐作用生成酯．
例如：

現(xiàn)以C為基本原料，請(qǐng)選擇必要的其他反應(yīng)物，用最佳途徑合成
請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；②．

（2010?祁陽縣一模）[化學(xué)--化學(xué)與生活]
阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水楊酸，它是19世紀(jì)末合成成功的，作為一種有效的解熱鎮(zhèn)痛、治療感冒的藥物，至今仍廣使用．有關(guān)報(bào)道表明，人們正在發(fā)現(xiàn)它的某些新功能．阿斯匹林是由水楊酸（鄰-羥基苯甲酸）與乙酸酐進(jìn)行酯化反應(yīng)而得的．

（1）阿斯匹林的分子式為，其官能團(tuán)的名稱是．
（2）水楊酸不能發(fā)生的反應(yīng)類型有
A、銀鏡反應(yīng)     B、中和反應(yīng)       C、酯化反應(yīng)        D、水解反應(yīng)
（3）如果過量服用阿斯匹林會(huì)出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，要停藥并靜脈滴注溶液．
（4）乙酰水楊酸能在稀酸或堿溶液中水解．寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（5）寫出同時(shí)滿足下列四個(gè)要求的水楊酸的一種同分異構(gòu)體：．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
（6）已知酚遇FeCl₃溶液顯紫色，但顯色反應(yīng)要在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行．現(xiàn)要求用已有的知識(shí)檢驗(yàn)出乙酰水楊酸分子中存在酯基．有人設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
取一支潔凈的試管，向其中加入2mL阿斯匹林溶液，然后再滴入2滴稀硫酸，將溶液在酒精燈上加熱片刻后，滴入2滴FeCl₃溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象；再向其中逐滴加入Na₂CO₃溶液，振蕩，出現(xiàn)了紫色．你認(rèn)為逐滴加入Na₂CO₃溶液的目的是；
從此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕玫降膯⑹居?!--BA-->．

（2010?祁陽縣一模）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下科學(xué)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]：研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實(shí)驗(yàn)過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細(xì)，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)	性質(zhì)	物質(zhì)	性質(zhì)
氯化銅	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色	氯化亞銅	白色
氧化亞銅	磚紅色，在酸性條件下易反應(yīng)： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空氣中灼燒生成CuO	氫氧化亞銅	橙黃色，不穩(wěn)定

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為．
（2）寫出電解總反應(yīng)方程式．
[實(shí)驗(yàn)二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測(cè)[實(shí)驗(yàn)一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設(shè)計(jì)了以下兩種方案進(jìn)行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進(jìn)行判斷．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2是否合理，并簡(jiǎn)述其原因．
方案1．
方案2．
思考與交流：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們關(guān)于[實(shí)驗(yàn)二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍(lán)色展開了討論．丙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致；丁同學(xué)則認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號(hào)字母）．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

（2010?祁陽縣一模）U、V、W、X、Y、Z是常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W與X是金屬元素；Y與Z是非金屬元素；W與Y可形成常見的離子化合物W₂Y．U元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，V與Y同主族．請(qǐng)回答下列問題：
（1）V、W、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．
（2）比較U、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用分子式回答）．
（3）寫出化合物W₂Y的電子式：．
（4）甲、乙、丙分別是U、X、Y三種元素最高價(jià)含氧酸的W鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物不同．
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液，請(qǐng)按照反應(yīng)過程分步寫出反應(yīng)的離子方程式：、．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．
（5）列舉由Z元素形成單質(zhì)的一種用途（用化學(xué)方程式表示）．

（2010?祁陽縣一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
①圖中A表示．
②該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅對(duì)圖中E的大小有何影響？（填“增大”、“降低”、“沒有”）．
③在一定條件下，將0.100molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（SO₃）=0.04mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH₃OH），則：
①n（H₂）：n（CO）=．
②甲醇高效燃料電池是以CH₃OH為燃料，O₂為氧化劑，KOH為電解質(zhì)組成．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：．
（3）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體．
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②用CH₄催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH₄還原NO₂到N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為kJ．

（2010?祁陽縣一模）有一粉末由FeO和Fe₃O₄混合組成，取3.04g粉末加熱，同時(shí)通入足量的CO使之完全反應(yīng)，并用過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，則FeO和Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比為（　�。�