氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物，它的一種合成路線如圖28（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）。

回答下列問題：

（1）有機物A命名為________，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_________，E分子中含有的官能團名稱是___________。

（2）要實現(xiàn)反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)能達到目的有__________。

a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa

（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式__________________________________ 。

（4）產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體G有______種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 1molG最多與2molNaOH反應(yīng) ④ 苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位

其中核磁共振氫譜有五組峰的有機物結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成流程。____________

A. 烷烴分子中都存在碳碳單鍵

B. 乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵

C. 普通食醋中含3%～5%(質(zhì)量分數(shù))的乙酸

D. 米酒變酸的過程涉及了酯化反應(yīng)

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)

①鹽酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③

A. 用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為：

Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 則X的電子式為_______ ，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_________（寫化學(xué)式）。

Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

已知：

已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體。

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為__________________。

（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（3）為確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____；如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe3+）=____mol/L（25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38）

（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池負極的電極反應(yīng)式為________________ 。

A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 氫氧化鋇溶液與稀醋酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

A. 原子半徑Z

B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置：______．

（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為________________（用微粒符號填）．

（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小為___________（填化學(xué)式）．

（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式______，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有______．

（5）C元素的簡單氣態(tài)氫化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)有白煙生成，化學(xué)方程式為______．

（6）B的單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式為______．

（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還有__________________

（2）計算：98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為______，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL

（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應(yīng)放在步驟_____之前進行（填“序號”）。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______

③定容時，俯視液面______．

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面________