【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為:
Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 則X的電子式為_______ ,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)。
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆。工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體。
(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為__________________。
(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為H2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)為確保鐵紅的質(zhì)量和純度,氧化過程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____;如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=a,則濾液B中c(Fe3+)=____mol/L(25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38)
(4)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________ 。
【答案】 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O SiO2 FeS2 +14 Fe3 + + 8 H2O =15Fe2 + + 2 SO42- + 16 H+ 。 3.2≤PH<3.8 4×10(4-3a) CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
【解析】Ⅰ、根據(jù)元素化合價(jià)變化配平書寫化學(xué)方程式,鐵元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+6價(jià),氯元素化合價(jià)+1價(jià)應(yīng)變化為-1價(jià),2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O可知,反應(yīng)前鐵、氧、氫、鈉、氯的原子個(gè)數(shù)分別是:2、13、10、7、3,反應(yīng)后鐵、氧、氫、鈉、氯的原子個(gè)數(shù)分別是:2、13、10、4、0,所以每個(gè)X中含有1個(gè)鈉離子和1個(gè)氯離子,X是氯化鈉,其電子式為,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe(OH)3;
Ⅱ、硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2,加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,再加氫氧化鈉和空氣,調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2~3.8主要是使三價(jià)鐵沉淀,而二價(jià)鎂,三價(jià)鋁都不沉淀,最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵,從而得到鐵紅;
(1)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O;因二氧化硅不與硫酸反應(yīng),故“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2;
(2)FeS2中S元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+6價(jià),2個(gè)S原子轉(zhuǎn)移14個(gè)電子,Fe3+轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,則二者的計(jì)量數(shù)之比為1:14,根據(jù)S守恒可知SO42-前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,根據(jù)氧守恒可知H20前面化學(xué)計(jì)量數(shù)為8,根據(jù)H守恒可知H+前化學(xué)計(jì)量數(shù)為16,則反應(yīng)的離子方程式為:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+;
(3)根據(jù)幾種離子沉淀的pH,使Fe3+沉淀完全的PH為3.2,其他離子開始沉淀PH為3.8,因此所選PH因介于3.2和3.8之間,如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=a,c(OH-)=,25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 ,則濾液B中的c(Fe3+)==4×10(4-3a);
(4)該燃料電池中,負(fù)極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(H00C-COOH)。其制備反應(yīng)為:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. Pt1的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
D. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是( )
選項(xiàng) | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 |
A | 濃氨水 | FeCl3溶液 | ②中有紅褐色沉淀 |
B | 濃氨水 | 濃鹽酸 | ③中有白煙 |
C | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液無明顯變化 |
D | 濃鹽酸 | 酚酞溶液 | ②中溶液無明顯變化 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng),具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn),圖2是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖,常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA- ,Ⅲ代表A2-,下列說法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A═2H++A2-
B. 當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),其溶液中水的電離受到抑制
C. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),則有:c(H+) +c(Na+)═ c(A2-)+ c(OH-)+ c(HA-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
氯貝特()是臨床上一種抗血栓藥物,它的一種合成路線如圖28(圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去)。
回答下列問題:
(1)有機(jī)物A命名為________,反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_________,E分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________。
(2)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)能達(dá)到目的有__________。
a. NaHCO3 b. NaOH c.Na2CO3 d. CH3COONa
(3)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式__________________________________ 。
(4)產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體G有______種。
① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 1molG最多與2molNaOH反應(yīng) ④ 苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位
其中核磁共振氫譜有五組峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(5)結(jié)合以上合成路線信息,設(shè)計(jì)以CH3CH2COOH為原料(無機(jī)試劑任選),合成有機(jī)物的合成流程。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:
(1)“500℃煅燒”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)“凈化除雜1”過程中,需在40~50℃ 加入H2O2溶液,其目的是_____________。
(用離子方程式表示);再升溫至80~85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5,“濾渣I”的主要成分是___________。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則c(Mg2+)為________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
(6)為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4〕溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定,當(dāng)_________時(shí),即達(dá)到滴定終點(diǎn),共用去高錳酸鉀溶液26.00mL,該產(chǎn)品的純度為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )
A. CO2〔HCl〕:飽和碳酸鈉溶液 B. CO2〔SO2〕:用酸性KMnO4溶液
C. Cl2〔HCl〕:用飽和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕: 用水
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