A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

A. 第一周期ⅠA族 B. 第二周期ⅣA族

C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族

A. NO2 B. Fe(OH)3 C. H2SiO3 D. Cu2S

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________．

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是____________，由表中數(shù)據(jù)判斷△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為______，則反應(yīng)速率v（H2）=_______．

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．_______．

（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應(yīng)式__________________．

A. A B. B C. C D. D

①煤 ②石油 ③太陽能 ④生物質(zhì)能 ⑤氫能

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤

③2F2+H2O＝4HF+O2↑ ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

⑤Na2O+H2O＝2NaOH ⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

⑦Fe2O3+3H22Fe+3H2O

（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________（填序號，下同）

H2O被氧化的是_________________；H2O做氧化劑的是_________________；

屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中的H2O既不被氧化也不被還原的是_________。

（2）寫出化學(xué)方程式①的離子方程式：____________________________________

（3）用單、雙線橋法表示反應(yīng)⑦電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________

A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑

C. 3C+CaOCaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3

A. 有7個周期，18個族 B. 第ⅠA族元素也稱為堿金屬元素

C. 元素種類最多的族為第ⅢB族 D. 第七周期若排滿，最多可排18種元素

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣

B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體