科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25℃,H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2,K2=6.0×10-5。此溫度下,將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說(shuō)法正確的是
A. 上述稀釋過(guò)程中,H2A分子及所有離子濃度均減小
B. 上稀釋過(guò)程中,的變化趨勢(shì)保持增大
C. 上述溶液稀釋前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù),可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳氫電池已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M,其中M表示儲(chǔ)氫合金,MH表示吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH--e-==M+H2O
B. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,有1mol NiOOH被氧化
C. 充電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-
D. 電池電解液可用KOH溶液,充電過(guò)程中KOH濃度減小
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱NaHCO3的飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________,甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng)。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3(選填“>”、“<”或“=”)
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則_______(選填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH____8.3(選填“>”、“<”或“=”),則__________(選填“甲”或“乙”)判斷正確。
③查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_____(選填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是______________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C | 酸化的FeCl2溶液 | H2O2溶液 | 溶液變成棕黃色,有氣泡產(chǎn)生 |
D | Fe2(SO4)3溶液 | 銅粉 | 溶液變藍(lán)色、有黑色固體產(chǎn)生 |
A. A B. B C. C D. D
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。
②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。
(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請(qǐng)完成下列各題:
①該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是 。
②該反應(yīng)中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。
③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原,此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。
④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:
______+□______□______+□______+□______+□
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)以堿金屬元素的性質(zhì),從上到下遞變規(guī)律正確的是
A. 金屬性逐漸減弱
B. 化合價(jià)逐漸升高
C. 失電子能力逐漸增強(qiáng)
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
B | B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑 |
E | 基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:
⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。
⑵離子半徑:B_________A(填“大于”或“小于”)。
⑶C原子的電子排布圖是______________,其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。
⑷B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________,與D最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________.
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 23g Na與氧氣充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C. 46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),pH=2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kw的數(shù)值:a點(diǎn)大于c點(diǎn)
B. 溶液中的總酸量:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C. HB的電離程度:b點(diǎn)大于c點(diǎn)
D. 將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度,則減小
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ( )
A. NH4Cl晶體受熱分解 B. 木炭燃燒 C. 鈉與水反應(yīng) D. 酸堿中和反應(yīng)
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