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【題目】分子式為C5H11Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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【題目】已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列敘述中不正確的是（ ）

A．25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．25℃時，MgCl2溶液中有少量FeCl3時，可以加入MgO進行除雜

C．25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導電能力增強

D．25℃時，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10﹣10

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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（ ）

A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6

B．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

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【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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【題目】《唐本草》記載:……本來綠色，新出窟未見風者，正如璃璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”。文中“絳礬”為

A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O

C. Na2SO4·10H2O D. KAl(SO4)2·12H2O

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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，在達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列說法正確的是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動 B. C的體積分數(shù)下降 C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. x+y<z

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【題目】一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質(zhì)溶液。電池中發(fā)生的反應為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

下列說法正確的是

A. VCl2存儲在正極儲液罐內(nèi)

B. 放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)

C. 充電時電池的負極與電源的正極相連

D. 充電時陽極反應為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-

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【題目】有下圖所示的裝置，該裝置中Cu極為________極；當銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為________ L。

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【題目】可以作為補血劑主要成份的物質(zhì)是（ ）

A.小蘇打B.綠礬C.氨基酸D.葡萄糖

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【題目】FeSO4受熱分解的化學方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

請回答：

(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是______________________；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱量。

(2)設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)

________________________________________________________。

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同步練習冊答案