（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使二者發(fā)生反應轉化成無毒無污染氣體，該反應的化學方程式是 。

（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：

根據上表數據，寫出容器中發(fā)生反應的化學方程式 并判斷p 3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數)。

（3）汽車尾氣中的S02可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaS03與水形成的濁液pH為9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaS03)= 。

（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發(fā)生如下反應CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 。以CH4 (g)為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H2 S04作電解質溶液，其負極電極反應式為 ，已知該電池的能量轉換效率為86. 4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1(結果保留1位小數，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

A. 活性炭作為正極 B. 食鹽水作為電解質溶液

C. 電池工作時鎂片逐漸被消耗 D. 實現了電能向化學能的轉化

(1)堿性鋅錳干電池（電解質為 KOH）中 MnO2參與反應的電極反應式為______________________。

(2)用硫酸酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有________________________（任寫一點）。酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為___________________。

(3)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是______________ (填“氧化劑” 或“還原劑” 或“吸附劑” ） 。

(4)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經 KMnO4溶液進行吸收而實現的。 在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產物如圖所示。

①請根據該圖給出 pH對汞吸收率影響的變化規(guī)律： __________________________。

②試分析在強酸性環(huán)境下 Hg 的單位時間吸收率高的原因可能是： _______________。

(5)經測定濾液成分后同時加入一定量的 MnSO4和鐵粉的目的是________________。

(6)當 x＝0.2 時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成_________。

A. 將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛

B. 纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

C. 乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應

D. 將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯

下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-

D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C．配置FeCl3溶液時，加入少量HCl，以防止溶液渾濁

D．水中加入明礬可以凈化水

A.戊烷B.丙烷C.己烷D.2,2-二甲基丙烷

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被 (填“ 氧化”或“還原”)；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 。

（2）裝置2中的石墨是 極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為 。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為 。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL 。

A.氨的噴泉實驗：燒瓶

B.實驗用氯酸鉀固體制取氧氣：試管

C.酸堿中和滴定：錐形瓶

D.酸堿中和滴定：滴定管

【題目】有一種細菌在酸性水溶液中，有氧氣的情況下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFe，含少量雜質SiO2）氧化為硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：

已知：

回答下列問題：

（1）試劑a是_________，調節(jié)溶液的pH值，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是_______。

（2）試劑b為________，請寫出反應III的離子方程式________________。

（3）固體A成份是________。

（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作I應為________________、洗滌干燥。

（5）反應I中參加反應的n（CuFeS2）：n（O2）=________________。