存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝酸基苯18 g。回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B的名稱是___________，裝置C的作用是____________________。

(2)配制混合液時(shí)，________(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中，說(shuō)明理由：____________________________________________。

(3)為了使反應(yīng)在50～60 ℃下進(jìn)行，常用的方法是____________。

(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。

(5)在蒸餾純化過(guò)程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140 ℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是________________________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________________。

如下表：

（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。

（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）： 、 。

（3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是___________（選填答案編號(hào)）。

（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ；某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能 。

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)

△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱為___________________。

(2)儀器B的作用是_____________________。

(3)裝置丙的作用為____________，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號(hào))

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___________________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液）__________________________。

A. Fe B. FeO C. Cu D. Fe3O4

(1)在反應(yīng)釜中將原料加熱至105～109℃，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________。

(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化學(xué)式)等雜質(zhì)，進(jìn)一步精制的方法是____________。

(3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。

①若將20 mL溶液與60 mL NaOH溶液等濃度混合并充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________。

②往廢水中加入適量漂白粉并調(diào)節(jié)pH呈酸性，可將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收，寫(xiě)出將H3PO3轉(zhuǎn)化為磷酸鈣的離子方程式：_____________________。

③經(jīng)上述方法處理后的廢水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+) =________mol·L-1。

（已知 Ksp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29)

(4)工業(yè)上，還可以以三氯化磷為原料通過(guò)“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。（寫(xiě)出兩點(diǎn)）

A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同

(1) H2O2的電子式為_______________。

(2)用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。

已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol

2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol

H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol

則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：__________________。

(3)工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過(guò)氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物。則：

①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________；

②(NH4)2 S2O8水解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。

(4)現(xiàn)甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個(gè)條件改變）。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。

甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。

①甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______________________。

②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在________（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________；支持這一方案的理由是_______________________。

③已知過(guò)氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。當(dāng)稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-HO2-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(H2O) c(HO2-)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為_________(保留3位有效數(shù)字)。

A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)

C.中和時(shí)所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量

鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過(guò)渡金屬元索的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國(guó)防、科技等領(lǐng)域具存廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Cr原子中有_________個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子所占用能級(jí)的電子云形狀為_______。

(2)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1d9排布時(shí)，有顏色。則：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“無(wú)”或“有”)顏色。

(3)不同溫度下，鐵單質(zhì)晶胞的兩種堆積方式如圖所示

①圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為_______________和________________。

②若圖2的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe原子之間的距離為__________pm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖3）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖4），已知O2-的半徑為ɑ m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g。（用含ɑ、NA的代數(shù)式表示）

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為________________。乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加熱脫H2O得到。1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_________。

已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：

①在冰晶體中每個(gè)水分子被距離最近的_____個(gè)水分子包圍形成_____________構(gòu)型。

②解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周?chē)�與其距離最近的硅原子有___________個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳原子的半徑為a nm,硅原子的半徑為b nm，則碳化硅的密度為__________g·cm-3 （只需列出計(jì)算式）。