【題目】氨在國防、工農業(yè)等領域發(fā)揮著重要作用。工業(yè)以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：

（1）過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如下圖所示

反應①為___________（“吸熱”或“放熱”），CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式是________________。

(2)CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)，

①N元素在周期表中的位置為__________，NH3的電子式為__________。

②所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是__________(選填字母)。

a．高溫、高壓 b．高溫、低壓 c．低溫、低壓 d．低溫、高壓

(3)合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數K值變大。關于該反應的說法正確的是__________(填字母序號)。

A.一定向正反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大再減小

C.一定向逆反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小再增大

(4)400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡時N2轉化率為60%。該溫度下的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉化率達85％，其結構示意圖如圖所示：

①負極的電極反應式是_____________。

②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時間后，溶液pH=13(忽略溶液體積的變化)，則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標準狀況)

A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C. 主動運輸機制有助于維持細胞內元素組成的相對穩(wěn)定

D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

A. 油酯屬于酯類 B. 油酯沒有固定的熔、沸點

C. 油酯都不能使溴水褪色 D. 油酯是高級脂肪酸的甘油酯

A. Si的熔點高，可用作半導體材料 B. Cl2具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質

C. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

A.己烷B.硝酸C.葡萄糖D.氨氣

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

A.可溶于水 B.具有較高的熔點

C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電

已知：

試回答下列問題：

（1）F中官能團名稱為________；反應②的試劑和條件是_________________。

（2）Y的名稱是_______；根據“綠色化學”原理，反應④的原子利用率為_______%。（保留小數點后一位）

（3）寫出反應⑤的化學方程式_______________________。

（4）與C具有相同官能團且官能團數目相同的同分異構體還有_______種；⑥的反應類型是_______。

（5）B有多種同分異構體，其中在核磁共振氫譜上只有2個峰的結構簡式為_________。

（6）利用以上合成路線的信息，設計一條以苯甲酸乙酯和乙醇為原料合成的路線_______。（無機試劑任選）

（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。

（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。

A.晶體硅B.H3PO4C.金剛石D.SiO2