已知：①

② （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）

③F和D互為同分異構(gòu)體

（1）寫出A的名稱：________________。

（2）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱：_______________。

（3）A能夠與甲醛形成一種線型結(jié)構(gòu)高分子，其結(jié)構(gòu)簡式為：__________。

（4）分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

A→B：________________________________________________，

E→F：________________________________________________，

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共_______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

寫出其中含有三個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。

A.1種B.2種C.3種D.4種

A. 我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

C. 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D. 玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑

B．升高溫度

C．及時(shí)分離出氨氣

D．充入氮?dú)�，增大氮�(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工藝流程示意圖如下：

下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度

依據(jù)示意圖和表，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。除去Ca2+、Mg2+過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______（填寫操作名稱）除去NaCl。

（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________（填字母序號）。

①Ba(NO3)2 ②BaCl2

（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>_______（少選多選都不計(jì)分）。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B.先加Na2CO3，后加鋇試劑，再加NaOH

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

（5）用制得的 NaOH固體配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。

①配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有______________________。

②某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。

燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________________g。

③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情對所配制的NaOH珩液的濃度偏高有_____。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C.定容時(shí)俯視刻度線 D.定容時(shí)仰視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

④下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________。

A. A B. B C. C D. D

(1)圖1燒瓶中隨著反應(yīng)分進(jìn)行，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為①____________________；

②_______________________________________。

(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①_______________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)為符合綠色化學(xué)的要求，進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

方案1：以空氣為氧化劑，將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將3.2g銅絲放入45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18g10%的H2O2溶液，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、減壓抽濾后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得10.6gCuSO4·5H2O。請回答下列問題：

①方案1中儀器B的名稱是________________。

②方案2中生成CuSO4·5H2O的產(chǎn)率是________(保留三位有效數(shù)字)。

③上述兩種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是________(填“方案1” 或“方案2”)，理由是：該方案的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________；

另一方案的缺點(diǎn)是_________________________________________________________。

A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p4 C. Na+ 1s22s22p6 D. F 1s22s22p5

A. A B. B C. C D. D

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2

B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C. Y物質(zhì)具有還原性，可以是葡萄糖

D. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol