將2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg～50mg的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否是加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去．試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O        
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．

將7.0gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟9.8g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試計(jì)算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的質(zhì)量．

請(qǐng)利用下圖裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．試回答：

（1）用膠皮管連接各儀器的接口順序是：a接、接、接、接、接．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（3）D裝置的作用是，E裝置的作用是，F(xiàn)裝置的作用是．
（4）裝置B、C中的現(xiàn)象和有關(guān)的離子方程式分別是：；．

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉粉末配制500mL 0.50mol/L Na₂CO₃溶液．
（1）配制上述溶液，需要Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有、、．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒．．
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．．
③如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．．
（4）如果稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒了（10g以下用游碼），其他操作均正確．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（5）如果碳酸鈉粉末中混入了碳酸氫鈉，則配制出的溶液跟V L、c mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的體積（填“大于”、“小于”、“等于”）VL．

某溶液中含有較大量的Cl^-，CO₃^2-，OH^- 3 種陰離子，如果只取一次溶液，分別將3種離子檢驗(yàn)出來，則應(yīng)先檢驗(yàn)，加入的試劑是；再檢驗(yàn)，加入的試劑是；最后檢驗(yàn)，加入的試劑是．

已知B飽和溶液的①溶液質(zhì)量m₁（g）；②溶劑質(zhì)量m₂（g）；③溶液體積V（mL）；④溶質(zhì)B的溶解度S（g）；⑤溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M（g?mol ^-1）；⑥溶液的密度ρ（g?cm^-3），從以上條件的組合中列出計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c_B的可用條件和相關(guān)的計(jì)算式（可以增加也可以不滿）：

組合	序號(hào)	計(jì)算式/mol?L-1
A	①②③⑤ ①②③⑤	cB= 1000(m1-m2) MV B cB= 1000(m1-m2) MV B
B	②③⑤⑥ ②③⑤⑥	cB= 1000(Vρ-m2) MV cB= 1000(Vρ-m2) MV
C	①②⑤⑥ ①②⑤⑥	1000ρ(m1-m2) Mm1 1000ρ(m1-m2) Mm1
D	②③④⑤ ②③④⑤	cB= 10Sm2 MV cB= 10Sm2 MV
E	①③④⑤ ①③④⑤	cB= 1000m1S MV(100+S) cB= 1000m1S MV(100+S)
F	不填 不填	不填 不填

（1）氯水在和下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，分別是氯水中哪種微粒在起主要作用？（寫出其化學(xué)式）
①氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；
②氯水中剛滴入石蕊試液時(shí)顯紅色，過一段時(shí)間后，試液褪色；
③氯水中加入碳酸鈉產(chǎn)生無色氣體；
④氯化能使無水硫酸銅變藍(lán)；
⑤氯水中加鎂粉，氯水的黃綠色會(huì)褪去．
（2）氯水經(jīng)光照后，pH值減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）在分別盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B兩支試管中各加入1mL溴的CCl₄溶液，用力振蕩后再靜止片刻．在A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是層為CCl₄層（填上或下），CCl₄層呈色，B試管中的CCl₄層呈色．試寫出上述實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的離子方程式．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．漂白粉的有效成分是，用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理：．

某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則mg該氣體中含有的分子數(shù)為；該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為；取適量上述氣體溶于500mL水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則所得溶液的密度為．