A. 干冰、鹽酸都是電解質(zhì)

B. Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

A. 純棉屬于復(fù)合材料

B. 橡膠屬于高分子材料

C. 不銹鋼屬于合金材料

D. 陶瓷屬于硅酸鹽材料

A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____。（填元素符號）

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是/span>______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是:__________。

（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，_________的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過________________________________說明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

（4）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠�物的化學(xué)方程式_______________________________ ，②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為______

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________（用化學(xué)方程式表示）

（6）比較③與⑥的氫化物，_________ 更穩(wěn)定（填化學(xué)式）

（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______,該離子半徑_________ S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置_______________________

A. 鐵桿生銹

B. FeSO4由淺綠色變成棕黃色

C. Na2O2由淡黃色變成白色

D. 石灰水表面附有白色固體

A. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

C. 1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

D. 1mol鈉與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為11NA

A. 糖 B. 鹽

C. 酯 D. 酸

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

回答下列問題：

（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_______。

（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是______________。

（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，該步反應(yīng)的主要目的是____________。

（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：_______________；F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。

A.①②B.①④C.①②④D.②③④