（1）我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。

①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式：_________________________，反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；

②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；

③生成1 mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。

（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。

①若p2=8.0 MPa，列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；

②該反應(yīng)為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為____________，理由是________________；

③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度為290℃，壓強(qiáng)為6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有______________（任寫兩條）。

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1

②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1

③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1

25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（2）利用反應(yīng)①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。

①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，則FexOy的化學(xué)式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問題 (若離子濃度小于105 mol·L1，可認(rèn)為該離子不存在)：

①在同一溶液中，H2CO3、、_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將_______。

A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。

（2）根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：_________。

（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__ （填“有”或“沒有”）電子轉(zhuǎn)移。

A. 堿金屬都可以保存在煤油中

B. 堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上

C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D. 硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

（1）天然氣是目前應(yīng)用較為廣泛的能源之一，天然氣中除含主要成分甲烷外，還含有乙烷、丙烷等，乙烷的電子式為 。

（2）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：

①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（3）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。

（4）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：

由此可判斷Q (選填“ >”或“<”)0。

②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數(shù)K= ，0~10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。

③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：

A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1 (選填“ >”、“=”或“<”)p2。若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為 L。

A. 采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

A. 1 mol NaCl的體積為22.4 L

B. 1 mol H2含有6.02×1023個(gè)氫分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L

A. 含金屬元素的離子都是陽離子

B. 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體

C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化

D. 同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)

(1) 甲池是_____裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為_____。乙池中SO42－ 移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）

(2) 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_____g _____（填物質(zhì)名稱）。

(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為_____。

A. 鹽酸 B. 氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿