A. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）

D. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

A. 液態(tài)水蒸發(fā)成水蒸氣 B. 銅—鋅原電池反應(yīng)

C. H2和Cl2混合光照爆炸 D. 碳酸鈣分解

A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入

B．負(fù)極上每消耗l mol N2H4，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OH

D．可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測可能正確的是_____（填序號）．

A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B．鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵

C．鐵鋁合金硬度高于純鋁

（2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____．

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____．

（4）反應(yīng)③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_____．

（5）反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____．

（6）請分別舉出固體A和B的一種用途_____、_____．

環(huán)己烯是一種重要的有機(jī)合成原料。下圖是以環(huán)己烯為原料進(jìn)行多種有機(jī)物合成的路線：

已知以下信息：

（�。┢渲蠪可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑；

（ⅱ）J分子中無飽和碳原子；

（ⅲ） Rl—CH=CH—R2 R1—CHO+R2—CHO

回答下列問題：

（l）與① 反應(yīng)類型相同的是________（填序號）。

（2）I生成J的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑩的生成物“合成橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）E的化學(xué)名稱是___________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________，含有的官能團(tuán)名稱是___________。

（5）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的B的同分異構(gòu)體共有_______種，其中核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積比為1:1：4:6 的是___________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照上述合成路線，以2—戊烯（CH3CH=CHCH2CH3）為原料（其他無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備乙二酸二乙酯的合成路線：___________。

Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2(aq)2 (aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_______________________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×106 g)。

步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1 g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。

（4）AsH3的電子式為_______________。

（5）步驟2的離子方程式為___________________________。

（6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×105 g·kg1，請通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是_________________________。

（l）甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______（填字母，裝置可重復(fù)選取）。

（2）稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中__________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其目的�?/span>_______________________。

（3）裝置A的作用是_________，裝置E的作用是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)前后測得下表所示數(shù)據(jù)：

已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為＋2價，則該堿式碳酸鎳的化學(xué)式為___________。

（5）采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮�入硬質(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：______________________。

【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量 、Fe3+、 、Cl。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：

（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9gL1，則該溶液中的pH約為 。

（2）在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，則c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。

（3）隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量 ，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、 。

（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×103，K2=1.7×107，K3=4.0×1012。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是 。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為： 。

③已知：+2I+2H++I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I+4H+。上述兩個反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是 。

A. B.

C. D.

A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會產(chǎn)生沉淀

B. 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同

C. 向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

D. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出