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【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A、體積比為1：1 B、體積比為11：16

C、物質(zhì)的量比為16：11 D、密度比為11：16

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【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2與KOH溶液反應時，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11︰3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1

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【題目】雙酚A型環(huán)氧樹脂廣泛應用于涂料、玻璃鋼、包封等領域，可由下列路線合成制得(部分反應條件和產(chǎn)物略去)：

已知：二酚基丙烷簡稱雙酚A，雙酚A型環(huán)氧樹脂的結(jié)構簡式為

回答下列問題：

(1)A含有的官能團結(jié)構簡式為___________，C的化學名稱為___________。

(2)A→B的反應類型為________，雙酚A的核磁共振氫譜共有_____個吸收峰。

(3)分子中不含碳碳雙鍵的D的同分異構體(不考慮立體異構)共有__________種。

(4)寫出由D和雙酚A合成雙酚A型環(huán)氧樹脂的化學方程式：____________________。

(5)參照雙酚A型環(huán)氧樹脂上述合成路線，設計一條由環(huán)戊二烯為起始原料制備的合成路線。__________

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【題目】同一周期的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷不正確的是( )

A. 原子序數(shù)：X＜Y＜Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ

C. 元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z D. 最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X

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【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去），若常溫下A 為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)。

(1) C的化學式為____________。

(2) A與水反應的化學方程式為____________。

(3)某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應的熱化學方程式___________。

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【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

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【題目】一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應又生成X,則X可能是下列中的（ ）

A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3

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【題目】由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答以下問題：

（1）上述反應中屬于加成反應有________________________。

（2）化合物的結(jié)構簡式：B________________________；

（3）反應⑥所用試劑和條件是________________________；

（4）寫出反應②、⑤的化學方程式：

反應②____________________________________________________；

反應⑤____________________________________________________。

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【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究，請回答以下問題

（1）寫出合成乙酸乙酯的化學方程式_______________________________。

（2）儀器b的名稱________，圖中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。

（3）為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施 _______________________________

（4）經(jīng)過0.5h加熱反應后，將反應裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進行蒸餾。

物質(zhì)

98.3%濃硫酸

乙酸乙酯

乙酸

乙醇

乙醚

水

沸點

338℃，

77.1℃

118℃

78.5℃

34.6℃

100℃

根據(jù)上表分析，蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________雜質(zhì)。

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【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱大試管A 5～10 min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置，待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知：乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

有關試劑的部分數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

(1)配制反應混合液的主要操作步驟為_______________________(不必指出液體體積)；制取乙酸乙酯的化學方程式為________________。

(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．減小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分層析出

D．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應，另一個原因是________________________________________________________。

(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象___________________________。

(5)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過洗滌可除去的雜質(zhì)是________(填名稱)；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。

A．P2O5 B．無水硫酸鈉

C．堿石灰 D．NaOH固體

(6)某化學課外小組設計了圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有________(填字母)。

a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度

b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液，減少反應物蒸發(fā)

c．增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物

d．反應容器容積大，容納反應物的量多

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