A. 溶液呈酸性

B. c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－）

C. c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D. c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g

A.CH2=CH-COOH

B.CH2=CH-CH2OH

C.CH2=CH-CHO

D.CH2=CH-COOCH3

（1）足量Mg與濃硫酸反應(yīng)

①Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______，由Cu與濃硫酸的反應(yīng)可知Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為____________________________。

②設(shè)計實驗驗證Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要氣體產(chǎn)物的方法：____________________________。

（2）Mg與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究

①隨著Mg與濃硫酸的反應(yīng)進行，逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體，該氣體是__________（寫化學(xué)式）。

②為探究這種氣體的存在，可采用上述組合后的裝置，裝置連接順序是__________________→F，其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________，該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_____________________。

③裝置B的現(xiàn)象是_____________________。

④裝置C的作用是__________________________。

⑤裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

A. 在100℃時，M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

A.在同一原子中，2p、3p、4p……能級的電子軌道數(shù)依次增多

B.在同一能級上運動的電子，其能量一定相同

C.在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)有可能相同

D.在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能級的原子軌道的平均半徑相同

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

A. B. C. D.

（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應(yīng)后混合物與氨混合，反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是______________（寫化學(xué)式）。

（2）機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（3）變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示：

①若上述反應(yīng)體系的容積為2 L，則0~20 min時間內(nèi)，ν(H2)= ______________，該過程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。

②25 min時將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去，45 min時改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。