A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

A. ①③ B. ①⑤ C. ②④ D. ③⑤

已知：Ⅰ、

Ⅱ、A遇三氯化鐵溶液顯紫色

Ⅲ、

完成下列填空：

（1）寫出⑤的反應(yīng)類型____。

（2）G中無氧官能團的名稱____。

（3）反應(yīng)①的目的是____。

（4）反應(yīng)④的化學方程式____。

（5）試寫出同時滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體中的三種____。

① 分子中有苯環(huán)，與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

② 不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

③ 1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子

（6）設(shè)計以甲苯為原料制備A的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）____。

【題目】有下列幾種物質(zhì)：A、金剛石和石墨 B、C2H6和C5H12 C、12C和14C D、正丁烷和異戊烷 E、葡萄糖和果糖 F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素（CO（NH2）2） H、35Cl和37Cl I、 J、
（1）屬于同分異構(gòu)體的是 ____________（填序號，下同）；

（2）屬于同素異形體的是__________（3）屬于同系物的是___________

（4）屬于同位素的是______________（5）屬于同一種物質(zhì)的是___________

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、

Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

(2)寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若而沉淀C物質(zhì)的量大于0.07 mol，溶液X中還一定含有的離子是______；若而沉淀C物質(zhì)的量小于0.07 mol，溶液X中還一定含有的離子是______。

A．動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化為CO2的過程是熱能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

C．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

D．電解飽和食鹽水是把化學能轉(zhuǎn)化為電能

A. 加入鐵粉 B. 滴加稀硫酸 C. 滴加氯水 D. 滴加KSCN溶液

現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④ 玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題：

a．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol· L－1。

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________（寫儀器名稱及規(guī)格）。

c．配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______ mL。

d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有_______________。

A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容 。

B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

（ ）

A. A B. B C. C D. D

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=___（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

① 已知反應(yīng)的H2<0，則此反應(yīng)自發(fā)進行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。

②在T℃下，CO2氣體的濃度隨時間t變化如下圖所示，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) Kc=_____（用分數(shù)表示）。在t2時將容器容積縮小為原體積的一半，t3時再次達到平衡，請畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。_____________

（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下說法正確的是____。（填編號）

A．使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

D．煙氣通過催化劑的流速越快，脫氮效果會越好

（4）用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NOX在電解池中分解成無污染的N2和O2，電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷（內(nèi)含O2ˉ離子，可定向移動），陰極的反應(yīng)式是____。