下列敘述正確的是（　　）

（雙選）除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（　　）

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（　�。�

下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（　　）

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動(dòng)原理．請回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．（填序號）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_sp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于 （已知K_sp=2.0×10^-20）．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型能源，是一種高效、清潔能源．
Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=，830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)②，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol CH3OCH3、1mol H2O	2mol CH3OH	1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡時(shí)體積（L）	V1	V2	V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

下列說法正確的是．（填字母序號）
A．a(chǎn)+2c=23.5        B．α₁+α₂=1        C．V₁＞V₃       D．c₁=2c₃
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有．
Ⅱ．用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時(shí)間純Cu質(zhì)量增加3.2g．

（5）請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：．
（6）燃料電池正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是（空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

（2012?南通模擬）實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O₂的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為．再用I^-將生成的MnO（OH）₂還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H₂SO₄溶液調(diào)節(jié)pH至接近中性；
⑥；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴作指示劑；
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點(diǎn)．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為（單位：mg?L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是．

四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室可通過下列方法制備：將一定物質(zhì)的量比的FeCl₂?4H₂O和FeCl₃?6H₂O用蒸餾水溶解之后，在不斷通入N₂的條件下加入足量氨水，并控制反應(yīng)溫度在240～250℃，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是．
（2）產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比測定方法如下：稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．取濾液體積的

1

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用濃度為0.200mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液體積29.80mL．計(jì)算產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比．（寫出計(jì)算過程）
（3）產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是．

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出利用此金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為，得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步加H₂O₂的作用是，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制備無水CuSO₄的方法是．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
上述三種方案中，方案可行．