A. 與NaOH溶液共熱 B. 與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 與氧氣發(fā)生催化氧化 D. 在催化劑存在下與H2作用

【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是( )

A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

D. 保持溫度不變，壓縮體積，達(dá)到新的平衡時，NH3的濃度不變

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中_____元素被還原，氧化產(chǎn)物為__________；用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況_________________；

（2）反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__________，當(dāng)反應(yīng)②中生成32克SO2氣體時，被還原的H2SO4有_______mol，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況____________________________。

A. pH＝5.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. W點(diǎn)表示溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

C. pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 只根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，無法計算出25 ℃時醋酸的電離平衡常數(shù)

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）

（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為____，體積比_______。

（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．

①反應(yīng)前O2的體積是_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____．

②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．

A. 硅可用于制造光導(dǎo)纖維

B. 鋁槽車可用于濃硫酸的貯運(yùn)

C. 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

D. 呈液態(tài)鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

A．1 mol C和2 mol CO

B．1 mol C和3 mol C

C．3 mol C2H2和1 mol C6H6

D．1 mol淀粉和1 mol纖維素

A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1

B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)

C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)

D. 加入少量NaOH固體，c(SO32―) 與c(Na+) 均增大

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是( )

①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；

④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在

A. ③④ B. ③④⑤

C. ①② D. ①③④