【題目】在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對(duì)原子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示：

（1）由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)b和實(shí)驗(yàn)a相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是_____________________。

（2）由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論______________________。

①若t2時(shí)刻升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合______線(填“c”或“d”或“e”)。

②改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為__________。

（3）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

（4）如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是______________________。

A. 10個(gè) B. 11個(gè) C. 9個(gè) D. 1個(gè)

乙

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_________________________________________________。

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液：

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________。

②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_____________________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)______________g。

（1）所含共用電子對(duì)數(shù)目為____。

（2）所含碳?xì)滏I數(shù)目為_______。

（3）燃燒時(shí)消耗的O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積_______________ L。

（4）所含原子總數(shù)為_______________。

（1）則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________________。

（2）在25 ℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

（3）95 ℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。

（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：________________________________________________。

A. 葡萄糖 B. 氨基酸

C. 核苷酸 D. 多肽

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線

B. 圖中D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 達(dá)到D、E狀態(tài)時(shí)，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當(dāng)O<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源

B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源

C．太陽(yáng)能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能來(lái)源于月球引力做功

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉___(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開(kāi)________________。

(2)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

(3)b中裝的固體試劑是______，為何要緩緩打開(kāi)K1？_______________。

(4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過(guò)氧化鈉的純度是_____(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

A.C3H7Cl與NaOH溶液B.酚與FeCl3溶液

C.淀粉與碘水D.酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OH