有關化學反應的說法中，正確的是（　�。�

化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO₂氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO₂氣體的體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖（a）（b）所示．回答下列問題：

（1）在（a）情況下，溶質為（寫化學式），其物質的量之比是
（2）在（b）情況下，溶質為（寫化學式），標準狀況下，通入CO₂氣體的體積為．
（3）原NaOH溶液中溶質的物質的量的濃度為．

某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是：                                          
（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：
（4）A中加入的試劑可能是，作用是；B中加入的試劑可能是，作用是；E中加入的試劑可能是，作用是
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是
（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液．下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）．
①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水
A．②④⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（3）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式
（4）除去FeCl₂中混有的FeCl₃，可加入； 除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入，反應的離子方程式為．

實驗室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為
①計算所需氫氧化鈉固體的質量；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，搖勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為
（2）實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
（3）本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為g
（4）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液
③定容時俯視觀察液面
（5）實驗過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線
②向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外．

1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（　�。�

（2007?宿遷二模）將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸物質的量是（　　）

將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.5mol?L^-1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是（　�。�

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（　�。�