A. a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點

B. 溶液溫度c點高于d點

C. b點溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)

D. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+數(shù)為0.1NA

B. 1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.1NA

D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的數(shù)量少于0.01NA

①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電

④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電

⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

（1）上述反應(yīng)中，___________元素的化合價升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________；若產(chǎn)生3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

(1)在標(biāo)準狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。

(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為_____________。

(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質(zhì)量為__________。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。

(6)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。

A. 原子半徑 X<Y B. 離子半徑 X2+<Y-

C. X與Y的原子序數(shù)之差為8 D. 在元素周期表中，兩者處于同一周期

A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2

C. 該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. 在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B. 在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C. 在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子

D. 在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

A. 第4周期第IA族 B. 第4周期ⅢA族

C. 第5周期ⅠA族 D. 第5周期ⅢA族

A. Na2O B. H2O C. Na2O2 D. Na2S