A. X有多種氫化物 B. 簡單陰離子的半徑：Y>Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>Z D. Y的氫化物與Z單質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)

【題目】實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理為MnO+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的氣體進行性質(zhì)實驗。請完成下列問題：

（1） 制取氯氣的反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________；

（2） 氯氣不溶于飽和食鹽水，裝置②的作用：________；濃硫酸的作用: ________；

（3） ④布條上現(xiàn)象: ________；⑤布條上現(xiàn)象: ________；

（4） NaOH 溶液中發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為________。

【題目】有一醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）其分子式為______ ，含有的含碳官能團名稱為______.

（2）關(guān)于其化學性質(zhì)的描述，下列不正確的是（_____）.

A. 能與氯化鐵溶液發(fā)生化學反應(yīng) B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 能使溴水褪色 D. 能發(fā)生消去反應(yīng)

（3）一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與____ molH2發(fā)生加成反應(yīng).

（4）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有____ 種.

①苯環(huán)上只有兩個取代基； ②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

（1）工業(yè)用氯氣與消石灰生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的電離方程式為______ 。

（2）氯化亞鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液無明顯變化，再滴加少最氯水溶液變成紅色，寫出該變化過程中的化學方程式，開標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：______ 。

（3）實現(xiàn)C2O42-→CO2的轉(zhuǎn)化必須加入______ （選填:氧化劑、還原劑、酸）。

（4）一個鈉離子的質(zhì)量為______ （保留三位有效數(shù)寧）。

（5）CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，含有的氧原子數(shù)相等，則三種氣體在同溫同壓下的體積比為______ 。

A. 砷在通常情況下是固體

B. 可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價

C. As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D. AsH3的穩(wěn)定性比PH3強

A.加熱時間太短B.不應(yīng)冷卻后再滴入AgNO3溶液

C.加AgNO3溶液后未加稀HNO3D.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

A. 可以用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是__________________________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____________。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3，___________、____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是____________________（回答一條原因即可）。

（6）將5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表．

經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學式為__。

［已知： CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1］

請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_____________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)則C的化學式是_____________ ①的化學方程式為______________________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學方程式為________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_________________________________________。

下列判斷正確的是

A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，無K+

D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-