【題目】Ⅰ、有下列五種烴；①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構體的是____________(填序號)，②與⑤之間的關系為_____________，

②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)

Ⅱ、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，請回答下列問題；

(1)寫出A的電子式________，E的結構簡式為______________

(2)寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應類型________;

⑤ _____________________ ，反應類型________;

(3)除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為___________

據此回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。

(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D 所含物質的化學式(提示：可為混合物)。

固體 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________；

(3)寫出①、②反應離子方程式。

①___________________________________________；

②___________________________________________；

(4)步驟③較難操作，如何將實驗方案進行改進？_______________________________。

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH為 。

（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1

②P(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

相同狀況下，能量較低的是 ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“大”或“小”)。

（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式________。

（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

（3）b點，溶液中大量存在的離子是______ 。

（4）a、d兩點對應的溶液均顯______ (填“酸性“中性”或“堿性”)。

（5）曲線②中d點導電能力最弱的原因是______ (用化學方程式表示)。

（6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

A. 氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型

B. 氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑

C. 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質

D. 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣

C. 生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石

A. 只存在于O2中 B. 只存在于SO3和O2中

C. 只存在于SO2和O2中 D. 存在于SO2、SO3和O2中

（1）該反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）被氧化的HCl占HCl總量的__________________________。

（3）當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應轉移的電子數為________________（設NA為阿伏加德羅常數的值）。

（4）15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol/L濃鹽酸完全反應（假設HCl無揮發(fā)），在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成____________________g沉淀。（要求寫出計算過程）

A. 該溫度下，Ksp( BaS04) =1.0xl0-24

B. a 點的 Ksp(BaS04)小于 b 點的 Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaS04的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

A.硝酸銨溶于水B.生石灰溶于水

C.鋁熱反應D.灼熱的C與CO2反應