演示實驗1：金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應，該反應的演示方法分別如圖中①②所示：

（1）現(xiàn)按圖①所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填選項字母)。

A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失

B．鈉熔化成一個光亮的小球

C．反應開始后，溶液由無色變紅色

D．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出

（2）請補充并完成①實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_____________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。

（3）按圖②所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是________(填選項字母)。

A．用鋁箔包住鈉

B．用錫箔包住鈉

C．直接將鈉投入水中

演示實驗2：某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

（4）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為___________________________。

（5）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填選項字母)。

A.濃硫酸 B．稀硫酸

C.稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

A. 總質(zhì)量一定的油脂，無論以何種比例組合，完全水解后生成甘油的量不變

B. 用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

C. 用碳酸鈉溶液不能區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物

D. 苯酚和苯甲醇互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.兒童散學歸來早，忙趁東風放紙鳶B.黑發(fā)不知勤學早，白首方悔讀書遲

C.散入珠簾濕羅幕，狐裘不暖錦衾薄D.絢麗絲綢云涌動，霓裳歌舞美仙姿

I．測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后___________________________________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________________(寫表達式)。

（3）裝置C的作用______________________________________________。s5

（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是________________________________________。

（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是________________________________________________________。

Ⅱ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):

化學位移5

下列關于該有機物的敘述正確的是

A. 該有機物屬于芳香族化合物

B. 鍵線式中的Et代表的基團為-CH3

C. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學式）。

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是(　　)

A. 溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B. Z2在①③反應中為還原劑

C. 氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋ D. X2＋是XO的還原產(chǎn)物

（1）將此氧化還原反應拆成半反應式，氧化式：_________，還原式：_________。

（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數(shù)為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為______。

A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

C. K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

A．3 B．5 C．4 D．2