A. CO2、H2S、NH3都是非電解質(zhì)

B. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽都是離子化合物

D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

A. 次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B. CaCl2易潮解

C. Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng) D. Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應(yīng)

A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 碘的四氯化碳溶液

（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJmol-1

試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ______ kJmol-1

（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，m= ______ ．

（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

則此反應(yīng)為 ______ （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

A．鐵溶于鹽酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng) CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O

C．二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O

D．銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

（1）甲裝置的名稱是 ______ ；Pt為 ______ 極（A．正B．負(fù)C．陽(yáng)D．陰）．

（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：Cu極 ______ ，C極 ______ ．

（3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應(yīng)的離子方程式為 ______ ；若要使溶液恢復(fù)到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質(zhì)是 ______ （填名稱）；

（4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO4溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 ______ ；乙中溶液H+的濃度是 ______ （假設(shè)溶液體積是200mL，且電解過(guò)程中溶液體積不變）．

A. 氫氧化鈉固體保存在帶有橡膠膠塞的細(xì)口瓶中

B. 碳酸鈉溶液保存在帶有橡膠塞的廣口瓶中

C. 金屬鉀保存在煤油中

D. 過(guò)氧化鈉密封在帶玻璃塞的廣口瓶中

(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值為________。請(qǐng)寫(xiě)出 ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________(x用前一問(wèn)求出的具體值)。

(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi))工作原理為FePO4＋LiLiFePO4。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(4)已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸時(shí)溶液體積的變化)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：

(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span>__________________(用a、b表示)。

(2)寫(xiě)出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：____________________________________；

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；(不許用“NA”表示)

(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)

A.pH升高B.水的電離平衡逆向移動(dòng)

C.溶液c(H+)與c(OH-)的乘積增大D.c(OH-)增大