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【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)MnO2催化H2O2分解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0-50min之間,pH=2和pH =7時(shí)H2O2的分解百分率相等
B. 溶液酸性越強(qiáng),H2O2的分解速率越大
C. 相同條件下,H2O2的起始濃度越小,分解速率越大
D. 在20—25 min之間,pH=10時(shí)H2O2的平均分解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,鈦被稱為“第三金屬”(鐵、鋁分為第一、二金屬),工業(yè)以TiO2冶煉Ti的主要反應(yīng)有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①是置換反應(yīng) B. 反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C. 反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D. 反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑
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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極,②④相連時(shí),②有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )
A.①③②④ B.①③④② C.③ ④ ②① D.③ ① ②④
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【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過量,寫出該過程的離子方程式:________、___________。
(2)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有6 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________mol電子。
(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_______;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是_______。
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【題目】某元素X 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 ,則X 的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為( )
A.H2XO3 B.HXO3 C.HXO D.H2XO4
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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.氧化鈣溶于水 B.鐵粉與硫粉共熱
C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和 D.碳酸鈣分解
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【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是( )
A.K與反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)
B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C.K與生成物的濃度有關(guān)
D.K與溫度有關(guān)
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【題目】下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應(yīng) ③濃H2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥食物腐敗
A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A. 醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
B. 漂白粉可以在敞口容器中長(zhǎng)期存放
C. 常溫下可用鐵制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸
D. 干電池用完后,應(yīng)回收并進(jìn)行填埋處理
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