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【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴是（ ）

A. 丁烷 B. 己烷 C. 2—甲基丁烷 D. 2,2—二甲基丙烷

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【題目】列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

比較水和乙醇中氫的活潑性

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥

D

證明SO2具有漂白性

把SO2通入紫色石蕊試液中

A. A B. B C. C D. D

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【題目】制取一氯乙烷的最佳方法是 (　 　)

A. 乙烷和氯氣反應(yīng)

B. 乙烯和氯氣反應(yīng)

C. 乙烯和氯化氫反應(yīng)

D. 乙烯和氫氣反應(yīng)后，所得產(chǎn)物再和氯氣反應(yīng)

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵?）

A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B. 利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯

C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D. 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴

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【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e-= C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：_________。

（2）工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0，該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_________________。某溫度時(shí)，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為2.0 molL-1，達(dá)到平衡后，CO的濃度為1.0 molL-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________________。（填編號(hào)）

A.增大 B.減少 C.不變

（3）己知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖，ti—升溫，t2—達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出ti—t3時(shí)的v(逆)的變化曲線。_______

（4）用間接化學(xué)法除去CO的過程如下圖所示：己知電解池的陰極室中溶液的pH在4—6之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式 ____________________________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定) （ ）

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L

C. 若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

B. 反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③

D. 反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

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【題目】（13分）錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示） 。

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN 溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的電離方程式為K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。請(qǐng)分析：

①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因 。

②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化。

請(qǐng)完成下列問題：

①反應(yīng)過程中共得到的氣體的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②最終是否有沉淀產(chǎn)生？ （填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為 。 (若不存在，則不必回答第(2)問)

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【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是 （ ）

A. 原子序數(shù)A＞B B. 核外電子數(shù)為B＞A

C. 原子半徑A＞B D. 離子半徑 B2+＞A﹣

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【題目】水中加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A. NaHCO3 B. NaBr C. KAl(SO4)2 D. NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案