下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是（　�。�

某元素X的碳酸氫鹽[X（HCO₃）₂]在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個(gè)中子．
（1）通過(guò)計(jì)算確定X是什么元素，并寫(xiě)出它在元素周期表中的位置；
（2）寫(xiě)出X的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知該元素的金屬性比鈉強(qiáng)，但其單質(zhì)與水反應(yīng)沒(méi)有鈉那樣劇烈，試分析其原因．

在探索生命奧秘的過(guò)程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號(hào)元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長(zhǎng)周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是：（寫(xiě)元素符號(hào)）
（1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是；
（3）原子半徑最大的元素是，跟它相鄰的兩種元素是；
（4）剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與Ne的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但符�?hào)相反的兩種元素是和．

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知X元素的單質(zhì)和燃燒時(shí)和氧氣反應(yīng)生成X₂O₂，在空氣中X₂O₂可吸收二氧化碳生成碳酸鹽并放出氧氣，其碳酸鹽分子內(nèi)各原子的質(zhì)子數(shù)總和為52；Y單質(zhì)0.45g與鹽酸完全反應(yīng)，可生成YCl₃和標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣560mL．Y元素的核內(nèi)有14個(gè)中子；元素Z的氣態(tài)氫化物為H₂Z，其+4價(jià)的氧化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.875g?L^-1，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出X、Y、Z的元素符號(hào)及元素名稱(chēng)：X，Y，Z．
（2）寫(xiě)出X₂O₂吸收二氧化碳的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出Y單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

M元素的單質(zhì)16.2g與氧化合，生成30.6gM₂O₃，M元素原子中含有14個(gè)中子，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為，它處于元素周期表中的第周期族．

X、Y、Z三種主族元素分別位于連續(xù)的三個(gè)不同周期．其原子序數(shù)的大小順序?yàn)閆＞X＞Y，元素Y的原子次外層的電子數(shù)為2，其最高價(jià)的氧化物的水化物是強(qiáng)酸．X、Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．X的氧化物難溶于水，則X與Y形成的化合物與水作用的化學(xué)反應(yīng)方程式，Z的元素符號(hào)為．

有甲、乙、丙、丁四種元素．甲元素的原子核外M層比L層少2個(gè)電子；乙元素與甲元素同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；丙原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半徑在該周期原子中最�。畡t甲是，乙是，丙是，丁是．

某元素氫化物的化學(xué)式為H_nR，若其最高價(jià)氧化物的水化物分子中含有m個(gè)氧原子，則其水化物的化學(xué)式是．

X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種元素．X與Y電子層數(shù)相同；Y和Z的最外層電子數(shù)相同．這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則：X是，Y是，Z是．

在11～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：
①原子半徑最小的元素是；②原子半徑最大的元素是；
③非金屬性最強(qiáng)的元素是；④金屬性最強(qiáng)的元素是；
⑤堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為；
⑥酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為；
⑦氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是；⑧氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是．