A. 35．5∶108 B. 71∶2 C. 108∶35．5 D. 71∶109

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

則反應II的化學方程式為 。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式： 。

③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。

A. 天然氣 B. 煤 C. 石油 D. 酒精

A. 與H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常溫下為白色固體

C. 砹原子的最外層有7個電子 D. 砹易溶于水，難溶于四氯化碳

A．硅是良好的半導體材料

B．二氧化硅能與石灰石反應：SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑

C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑

D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是__．

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

【題目】工業(yè)上通過反應“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是(　　)

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應

C. 該反應條件下C的還原性比Si強

D. 生成4.48 L CO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×1023

A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)

B．汞合金的強度和硬度比錫的大

C．汞合金的熔點比汞的低

D．汞合金的毒性遠低于汞的毒性

A. 熾熱的碳與二氧化碳的反應 B. 氯化銨分解得氨氣

C. 碳酸鈣分解得二氧化碳 D. Zn與硫酸的反應

反應 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反應 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

（1）煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_________，在較低溫條件下，該反應能自發(fā)進行的可能原因是_________。

（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應II，達到平衡時NO的體積分數(shù)33.3%，若此時向容器中通入0.4molNO，一段時間后，重新達到新平衡時NO的體積分數(shù)_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

（3）溫度改變對反應II的催化劑活性有影響，評價催化劑活性參數(shù)：空時收率和CO選擇性，表示式如下：

空時收率=

CO的選擇性=×100%

在不同溫度下，某興趣小組對四組其他條件都相同的反應物進行研究，經(jīng)過相同時間t小時，測得空時收率、CO選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。

下列說法正確的是_________。

A．溫度升高，空時收率先增大后減少，說明△H2>0

B．溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低，所以數(shù)據(jù)④肯定錯誤

C．130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高

D．綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好

（4）120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應過程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應過程中能量變化圖。_______

（5）研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負極的電極反應式是_________。