A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，只能形成一個σ鍵

C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中一個σ鍵，兩個π鍵

A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

(1)用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，石墨作電極，C3H8燃料電池中負極的電極反式：__________；

(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化學方程式：_________；

(3)用CO氣體還原1molFe2O3固體，放出熱量24.8kJ，該反應的熱化學方程式：______________；

(4)向酸性高錳酸鉀溶液中加入H2C2O4溶液的離子方程式：_________________；

(5)用石墨作電極電解氯化鈉水溶液，寫出電解的化學方程式：____________。

A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

B. 簡單離子半徑：W<X<Z

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物

D. 將標況下等體積的Z單質(zhì)與Y的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

A. 苯、己烷 B. 苯、硝基苯 C. 乙酸、己烯 D. 乙醇、乙酸

苯并環(huán)己酮是合成萘（）或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示：

已知：

(l)萘環(huán)上的碳原子的編號如(a)式，根據(jù)系統(tǒng)命名，(b)式可稱為2-硝基萘，則化合物(c)名稱是______________。

(2)有機物含有的官能團是__________（填寫名稱），X的結構簡式為_________。

(3)步驟Ⅲ的反應屬于_________。步驟Ⅳ反應類型是____________。

(4)反應Ⅱ的化學方程式是____________ 。

(5) 1-乙基萘的同分異構體中，屬于萘的取代物的有_______種（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分異構體，它是含一種官能團的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：1：2，W的結構簡式為_________。

(6)以CH3COCH3、CH3MgBr為原料合成的流程示意圖(其他無機試劑任選)，實例如下：__________

A. 16.2g B. 13.5g C. 14.4g D. 11.7g

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4反應的化學方程式為：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

Ⅰ.實驗室用圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)

⑴裝置A中分液漏斗中的試劑應該是____________。

A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸

⑵裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜選用的試劑是____________。

⑶實驗室保存新制CuCl晶體的方法是___________________________。

⑷欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案_______________。

Ⅱ.某同學利用如圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：①CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

②保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

(5)為了確保實驗正確性，D、E、F、G測定氣體順序應該為________________。

(6)寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式__________________。

A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—

B. 水電離的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—

D. = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—