（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______和____________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當 C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__________（填序號）。

a.Br- b. SO42- c. CH3COO- d. HCO3-

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_______________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為：_____________________。

A. 若在反應體系中加人催化劑，E1不變

B. 若在反應體系中加入催化劑，△H減小

C. 反應的活化能等于y kJmol-1

D. 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJmol-1

（1）煅燒過程中有如下反應發(fā)生：

①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學方程式： _______ 。

②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學方程式：________________________________。

（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應：AlO2－＋ 2H2OAl(OH)3＋OH－。“浸取”時應保持溶液呈____性(填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是_______________________________________。

（3）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）___________________。

（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 _________ 、___________和水。

A.加入20mL蒸餾水B.給反應混合物加熱

C.加入10mL3mol·L－1鹽酸D.將所用大理石研磨成粉末

①除去食用油中的水②回收碘的CCl4的溶液中的CCl4③酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分

A. 分液 萃取 蒸餾 B. 萃取 蒸餾 分液

C. 分液 蒸餾 萃取 D. 蒸餾 萃取 分液

【題目】a、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.a原子的最外電子層上有8個電子
B.c的最高價氧化物對應水化物為強酸
C.d的原子半徑比c的原子半徑大
D.b的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

【題目】 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關有敘述中錯誤的是（ ）
A. 的化學性質(zhì)與 是相同
B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78
D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

A. 稀鹽酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液 B. 硝酸銀溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液

C. 稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液 D. 稀硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液

根據(jù)要求填空：

(1)B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；② ；③ 。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應 。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是 。

(4)E裝置的作用是 (填編號)。

A．收集氣體 B.吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 (填分離方法名稱)。

(6)該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為 (填編號)。

A.CH4B．CH3C1 C．CH2C12D．CHCl3E．CCl4