【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)=3v正(H2O)

A. 銅和硝酸反應 B. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C. 鐵和硝酸的反應 D. 氯化鋁與氨水的反應

【題目】把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（ ）
A.7.2g
B.3.6g
C.2.1g
D.無法確定

A. 光導纖維的主要成分是SiO2

B. 玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C. 明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒

D. 大量排放SO2會引起酸雨

聯氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3)：N2H4+HNO2=2H2O+HN3，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

(1)從成鍵原子的電負性角度，HN3中含有的共價鍵類型為_______________，分子的極性為_____________。

(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+、Co3+等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯_________價，根據價層互斥理論可知SO42-空間形狀為______________，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式_____________。

(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是__________(選填序號)

A.NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

B.鈉晶胞結構如圖，晶胞中分攤2個鈉原子

C.氮的第一電離能大于氧

D.氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

(4)與N3-互為等電子體的分子有___________________ (舉2例）

(5)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如圖所示，試分析：

①該晶體的類別為____________晶體。

②晶體中每個N同時吸引________個B。

③設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的B之間的距離為___________cm。

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B.2g氫氣所含原子數目為NA
C.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含原子數目為NA
D.標準狀況下，22.4L氧氣所含原子數為2NA

A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液

C．不要稀硫酸，改用98%濃硫酸 D．不用鐵片,改用鐵粉

A.石油的裂化可以提高汽油等輕質油的質量和產量

B.在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一

C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D.往蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產生的沉淀再加水又可溶解

A. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

【題目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13．B的化合物種類繁多，數目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：2的原子個數比形成的化合物的電子式： ． F的原子結構示意圖為 ．
（2）B，D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A，C，F三種元素形成的化合物CA4F為化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為 ．
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論 ．