A. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色 B. 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失

（l）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和液態(tài)水，當(dāng)消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

（3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖所示：

①壓強(qiáng)：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點：V正_______V逆。

②已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分?jǐn)?shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP，求X點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=________。

（4）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。

（5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

①加入a物質(zhì)的電極是電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為_______。

②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4 mol 電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。

A. 淀粉和纖維素 B. 蔗糖和麥芽糖

C. C3H6與C4H8 D. C4H10與C10H22

【題目】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B.每生成22.4 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C.HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3

（1）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__________。

（2）CS2分子中，共價鍵的類型有_______ , C原子的雜化軌道類型是______，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子_______。

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是______；

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有___mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在____ （填標(biāo)號）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為______。其晶胞參數(shù)（晶胞邊長）為1.4nm，晶體密度為____g/cm3。

【題目】X、Y、Z、W四種化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請回答：
（1）W的化學(xué)式是；
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：；
（3）X Z中反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．

①部分陽離于以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L)

②CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

回答下列問題：

（1）浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量，可能產(chǎn)生有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。

（3）加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________；其使用的最佳pH范圍是________。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

（5）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是______、______和過濾。

（6）隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

A.形成原電池時鋁作負(fù)極 B.形成原電池時銅作負(fù)極

C.形成原電池時，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D.鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍．pH始終增大l

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a 點大于b 點

D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積：a 點大于b 點

A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷B.1-丁醇、1-溴丁烷

C.苯、甲苯D.1-丙醇、1-丁醇