【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成 0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　 )

A. 該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B. A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

C. B的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)

（1）長托寧中的含氧官能團為_________和_________（填名稱）。

（2）反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3 ，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）反應③的反應類型為_______________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

II.核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：_______________

CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

A. Fe B. Ca C. H D. K

①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ·mol-1 下列判斷正確的是( )

A. 1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，放熱9.48kJ

B. 1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D. 反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定

①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1

④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

A. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食物干燥劑

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃的原理不相同

C. 存放水果的包裝箱中放入浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅土能起到保鮮的作用

D. 包裝食品的塑料袋為聚氯乙烯

A. 煮豆燃萁 B. 刻舟求劍 C. 破釜沉舟 D. 愚公移山

【題目】某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 廢水排出的速度為10.0mLs﹣1 ． 為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行裕�有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列說法錯誤的是（ ）

A.排出管A處發(fā)生的反應為SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.廢水排出管B處發(fā)生的反應為H++ OH-═H2O
C.A處溶液的流量為1.4 mLs﹣1
D.B處溶液的流量為2.8 mLs﹣1

步驟2:將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨?/span>[含有Ag、A1(0H)3和少量仍未反應的AgCl]。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。

步驟3:…………

（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液己經(jīng)足量的方法是____________。

（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：______________________。

（3）己知AgNO3和Al(N03)3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反應后，_____________。向所得沉淀中加入足量________，充分反應后，過濾。 _________ ，得到硝酸銀晶體(實驗中提供的試劑只有:稀鹽酸；稀硝酸、蒸餾水、冰水、酒精溶液)。

（4）己知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應)。

①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_______________________。

②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為________________。

③若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過程中該氣泡消失，則所測硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)_____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

A. SiO2硬度大，可用于制作光導纖維

B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C. Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料

D. Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑