①加大鹽酸用量 ②增大鹽酸濃度 ③粉碎石灰石 ④增大體系壓強

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)
（1）4.9g硫酸中含有mol H原子，個O原子和個S原子，與克H2O中所含O原子數(shù)相等，溶于水配成500mL溶液其物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為 ， 物質(zhì)的量之比為 ， 原子數(shù)之比為 ， 質(zhì)量之比為 ，
（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl﹣ ， 則該氯化物的物質(zhì)的量為 ， 摩爾質(zhì)量為 ， 金屬M的相對原子質(zhì)量為 ．

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.銅片插入硝酸銀溶液中? Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++ ═BaSO4↓
D.鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

A.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

B.放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生

C.反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物具有的總質(zhì)量的相對大小

D.需加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C．該反應的ΔH-TΔS>0

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

①參加反應的分子的能量普遍較低

②參加反應的分子的能量普遍較高

③單位時間內(nèi)反應物中活化分子有效碰撞次數(shù)少

④單位時間內(nèi)反應物中活化分子有效碰撞次數(shù)較多

⑤反應物分子中活化分子百分數(shù)較小

⑥反應物分子中活化分子百分數(shù)較大

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

A.C60是一種單質(zhì)

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60是一種新型的化合物

D.C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子

A、C與濃H2SO4反應 B、Cu與濃H2SO4反應

C、CuO與H2SO4反應 D、Mg(OH)2與H2SO4反應

A．Cu(NO3)2 B．NO C．H2O D．H2