【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

【題目】A，B，C，D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)的電子式是 ， C和D反應生成的化合物的電子式是 ．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性強于（填化學式）．
（3）寫出A與B反應的化學方程式： ．
（4）將D通入B，C反應生成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程式是 ， C，D形成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為 ．

A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、谶^濾�、壅舭l(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

回答下列問題：
（1）③的元素符號是；⑧的元素名稱是；①在元素周期表中的位置是（周期、族）；其氫化物的電子式是： ．
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示） ．
（3）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式： ．

A. 氧化鋁 B. 水晶 C. 水銀 D. 不銹鋼

A. 會引起化學鍵的變化 B. 會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D. 必然伴隨著能量的變化

A. 檢查氣密性 B. 制備氨氣 C. 吸收氨尾氣 D. 配制銀氨溶液