（1）檢驗(yàn)酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應(yīng)選擇________（填字母編號(hào)）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）電解粗銅制精銅時(shí)，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應(yīng)為：____________。

（4）某同學(xué)向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。

（5）已知 25℃時(shí)， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下，若實(shí)驗(yàn)室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加10 mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的體積）。

A. NaOH——腐蝕品 B. 濃硫酸——易爆品

C. Na——遇濕易燃物品 D. KMnO4——氧化劑

【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞Q

A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4

①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液�、谶^濾　③蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

【題目】Q，R，T，M，W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大小順序?yàn)閞（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
B.Q，W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C.五種元素均能形成氫化物
D.W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)

（1）溶于海水的 CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中 HCO3－占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3－的方程式：___________。

（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳， 寫出鈣化作用的離子方程式__________。

（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的 95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法： ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出 CO2 并用堿液吸收（裝置如圖），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑_________

②滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x mol/L鹽酸滴定，消耗y mL鹽酸，則海水中溶解無機(jī)碳的濃度=________mol/L。

（4）利用下圖所示裝置從海水中提取 CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

① 結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取 CO2的原理：_____________。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的具體方法是__________。

（1）甲組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2； b.點(diǎn)燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2; f.稱重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。

①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =____________(列式表示)；若實(shí)驗(yàn)時(shí)a、b次序?qū)φ{(diào)，會(huì)使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。

（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后裝置A中殘留固體為黑色粉末。

①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)。

②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為________。

④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：______________________。

A. 互為同分異構(gòu)體 B. 都能氧化為乙醛

C. 水溶液均顯酸性 D. 可用石蕊溶液鑒別

（1）寫出淀粉水解制備A 的化學(xué)方程式___________。

(2)用濃 HNO3、濃H2SO4氧化A獲取B的原理為：C6H12O6＋HNO3→H2C2O4＋NOx↑＋H2O(未配平)；

①檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有A的具體實(shí)驗(yàn)方案為___________。

②氧化時(shí)需控制反應(yīng)液溫度為55～60℃（溫度過高或過低均影響B的生產(chǎn)效率）的原因是_______。

（3）B 物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱為________，C→D的反應(yīng)類型為_________。

（4）合成 E的化學(xué)方程式為______________。

（5）物質(zhì) X與C互為同分異構(gòu)體，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。