【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),設起始，在恒壓下，

平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為b>3>a

C. 圖中X點對應的平衡混合物中

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小

A. 常溫常壓下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NA

B. 1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. 反應NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉移電子數(shù)為0.6NA

【題目】離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】現(xiàn)有一塊質量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14gmL﹣1的鹽酸中，恰好完全反應并收集到0.5g氫氣．求：
（1）上述反應中被還原的HCl的質量；
（2）鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

A.AB.BC.CD.D

【題目】向40mL某AlCl3溶液中滴加2molL﹣1的NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的沉淀是 ， 其物質的量是 ．
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液體積為 ．
（3）圖中B點溶液中溶質有 ．
（4）AlCl3溶液的濃度為
（5）O點到B點反應的總離子方程式可表示為 ．

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a < b < 92.4 B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③ D．N2的轉化率：②>①>③

A. 耐高溫但不耐腐蝕B. 比鋼鐵輕，但質地較脆

C. 有固定的熔點D. 是一種新型無機非金屬材料

①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) △H=-220kJ/mol

②

下列推斷正確的是( )

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=+480kJ/mol

C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol

D. 分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的熱量

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷