（1）通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉KI試紙的_____(選填“C”或“D”)端變藍。

（2）裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

（3）若電解一段時間后，裝置甲、乙中共收集到氣體0.168 L(標準狀況下)，則：

①裝置甲中發(fā)生反應的離子反應方程式為______________________________。

②若電解前后體積變化忽略不計，則電后裝置甲中溶液的c(H+)為________。

（4）若電解一段時間后，裝置甲中溶液需加入0.005mol堿式碳酸銅才能恢復原來的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（5）若裝置中的電源使用如右圖的一種新型燃料電池，以甲醇為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，則負極反應式為__________________。

（6）電解一段時間后，拆解裝置，將圖中甲裝置取出后，用導線將石墨和Pt連接構(gòu)成閉合回路。則此裝置中Pt上發(fā)生的電極反應式是_____。

Ⅰ、依據(jù)反應： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag設計的原電池如圖1所示。則電解質(zhì)溶液Y是___________ (填化學式)，X的電極反應式__________________。若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是____________。

Ⅱ、 用圖2的裝置進實驗。

（1）若A為Zn，實驗時開關K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學防護方法，名稱為______。

（2）若A為石墨，將開關K與b連接，則有關該實驗的說法正確的是(填序號)________。

①溶液中Na＋向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

⑤電子流動方向：電源負極→B→飽和食鹽水→A→電源正極

⑥若實驗前滴入酚酞，B極區(qū)附近溶液先變紅

Ⅲ、 如下圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是______________。

A．醫(yī)藥中常用酒精消毒，是因為酒精能使細菌蛋白質(zhì)變性

B．聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

C．對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤

D．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

（1）圖①是N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，則該反應的熱化學方程式為______________________；分析圖②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ熱量，則Q＝________；若該反應是可逆反應，則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應后放出的熱量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。

（2）相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝+218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)

①反應Ⅰ 能夠自發(fā)進行的反應條件是________________________________。

②假設某溫度下，反應 Ⅰ 的速率(v1)大于反應 Ⅱ 的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。

（3）已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g) ===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1。

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________________。

A. 難氧化、難取代、難加成 B. 易氧化、易取代、易加成

C. 難氧化、可加成、易取代 D. 易氧化、易加成、難取代

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，再用汽油萃取

B．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D．乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 增大反應物濃度，是增大了活化分子百分數(shù)使反應速率增大。

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D. 已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，

Ⅱ: ，且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為： ．
（2）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ． （填序號）
①水 ②氫氣 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液
（3）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A．A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 其反應類型是反應（填“取代”或“加成”）．
（4）下列化學反應原理相同的是（填序號）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

A. 固體藥品應盛放在細口瓶中

B. 將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

C. 給試管內(nèi)液體加熱，液體量不超過試管容積的三分之二

D. 一般用藥匙或鑷子取用固體藥品

A. 1∶1 B. 1∶3

C. 3∶2 D. 任意比