A. 溶解 B. 萃取 C. 蒸餾 D. 過濾

A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3

C. 1.204×1023CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)

C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX)D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)

A. 純凈水中不含任何物質(zhì)

B. 營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑吃的越多越好

C. 可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾

D. 由于微量元素的含量非常少，因此對(duì)人體健康的影響也很小

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C. 1molH2的質(zhì)量為2gmol﹣1

D. 1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)原子

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

C. SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D. 100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

A. 12 B. 9 C. 5 D. 2

【題目】有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試填寫：
（1）用電子式表示A和C形成化合物的過程 ．
（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， 寫出A、B兩元素按1：1原子個(gè)數(shù)比形成化合物的電子式 ．
（3）這4種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ． （用元素符號(hào)表示）
（4）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；．
（5）寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ．

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span>__________________________________________________(用離子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_______(選填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度________(選填“增大”或“減小”)。

（2）已知硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時(shí)，硝酸銨固體在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________；若有1 mol硝酸銨完全分解，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，該熱化學(xué)方程式的ΔH＝________kJ·mol－1。

A. 容量瓶 B. 圓底燒瓶

C. 試管 D. 燒杯