【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

下列分析中正確的是

A. 圖I研究的是t0時增大反應物濃度對反應速率的影響

B. 圖II中t0時改變的條件只能是增大壓強

C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且乙使用了催化劑

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：a點小于b點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

A. 鋁片與稀鹽酸反應B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

C. 灼熱的炭與水蒸氣的反應D. 甲烷(CH4）在O2中的燃燒反應

（1）NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是

甲：_____________其物質的量之比是：__________

乙：_____________其物質的量之比是：__________

（2）在兩種情況下產生的CO2氣體（標準狀況）各是甲：___________；乙：___________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是___________；

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

△H1_______△H2；

③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2

△H1_________△H2

（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：

①圖中a，b分別代表什么意義？

a.______________ ；b.__________。

②該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。

A. 稱量前先調節(jié)托盤天平的零點

B. 稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D. 用托盤天平可以準確稱量至0.1 g

【題目】測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是 ．
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

①分液漏斗中應該裝（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是 ．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱裝置反應前后質量的變化（用裝置的字母代號）；
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是 ．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是 ．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為 ．

A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B. CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液

C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液

D. KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液

A. 用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋C12↑＋2OH－

B. 明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的質量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C. 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D. 將1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O

【題目】某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實驗回答問題：

（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ， C中的現象為 ．
（2）利用上述裝置可以設計證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 ， 則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中是試劑為 ．
（3）也可設計證明酸性的強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 若C中裝的是硅酸鈉溶液，則小試管中發(fā)生的化學反應方程式為 ．
（4）利用上述裝置可以驗證SO2的性質，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，可以驗證SO2的性．