A.都能與水發(fā)生化合反應(yīng)B.水溶液的成分相同

C.都屬于堿性氧化物D.與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽

（1）氣體的物質(zhì)的量為__________mol；

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；

（3）該氣體所含原子總數(shù)為__________個。

【題目】有機(jī)物G（）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；D中官能團(tuán)名稱為_______； B→C的反應(yīng)類型是_____________反應(yīng)。

（2）下列關(guān)于G的說法不正確的是_______________（填字母）

A．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng) B．能與金屬鈉反應(yīng)

C．能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) D．分子式是C9H6O3

（3）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。

①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（5）請設(shè)計合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯（）（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：____________________。

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn)，是鈦系儲氫合金的代表。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為___________________________。

②Fe元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7＋3CCl4 ＝2KCl＋2 CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序______________。(用元素符號表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為_____________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)：NiO _______ FeO (填“＞”“＜”或 “ ＝” )。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____________ cm3 (用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

A. KCl的溶解度 B. 溶劑的質(zhì)量 C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 溶液中K+的數(shù)目

A. 16 g B. 18 g C. 112 g D. 126 g

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析得知，其中有兩種物質(zhì)的水溶液呈堿性，由此可判斷這兩種物質(zhì)是__________和___________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng) C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________（填序號）。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO42－ D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是
①0.5molNH3 ②標(biāo)況下22.4LHe ③4℃時36mL水 ④0.8molH3PO4 ．

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑化學(xué)計量數(shù)為1：2的是（ ）
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

A.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行B.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

C.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行