A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發(fā)結晶 F．加熱分解

（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。（2）從碘水中提取碘________。

（3）用自來水制取蒸餾水 _________。（4）分離植物油和水______。

A.NH4ClB.NaClC.CuSO4D.Na2CO3

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應的平衡常數(shù)K1= ．

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是： ．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： ．

A. +3 B. +5 C. +4 D. +6

A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO4

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3

A．摩爾是用于計量微觀粒子集體的物理量

B．CO2的摩爾質量為44g

C．0.5mol水中約含6.02×1023個H

D．標準狀況下1 mol任何物質體積均為22.4L

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢 ； H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 反應速率與I濃度有關 B. IO也是該反應的催化劑

C. H2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為98kJ D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)

A.風力發(fā)電B.火力發(fā)電C.燃料電池D.電解煉鋁