【題目】某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4molL﹣1的硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）．
（2）配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 ．
A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C.燒杯沒有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

【題目】二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2 ， 且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO +4H+、SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000molL﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

A. 濃硫酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)

B. 乙醇可以全部反應(yīng)

C. 反應(yīng)前的混合液中應(yīng)加入碎瓷片

D. 導(dǎo)氣管口應(yīng)插入液面以下

A.2—乙基丁烷B.3，4-二甲基戊烷

C.4-甲基-3-乙基庚烷D.四溴乙烷

A. 放電時，甲電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極

C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

A. Cl2→HCl+HClO B. NH4+→NH3

C. NH3→NO D. CO2→CO32-

A. MgBr2 B. KI C. Na2O D. CCl4

A. NH3 B. NO2 C. N2O D. NO

A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，則c(H+)=1×10-3mol/L

B. pH=7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)

①NH3 ②H2 ③O2 ④HCl ⑤N2 ⑥NO ⑦CO2

A. ①③④ B. ②④⑤ C. ③⑥⑦ D. ①③⑥