（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

（2）請指出裝置中的兩處錯誤

①____________________________；②____________________________。

（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是___________________________________________________。

（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。

【題目】現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質(zhì)量的水中，若要使溶液中H2O與 NaOH的物質(zhì)的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質(zhì)量為g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，則反應(yīng)所消耗的H2SO4的體積為mL．
③若測得該溶液的密度為1.1g/cm3 ， 則該溶液體積為mL（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），同時可知溶液中鈉離子的濃度c（Na+）為mol/L（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．

A. 都是金屬 B. 原子半徑相差不大 C. 最高化合價相同 D. 最外層電子數(shù)相同

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取

C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

【題目】一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A. 用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1

B. 當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

A. 與足量的溴水反應(yīng) B. 通過澄清石灰水 C. 酸性KMnO4溶液 D. 濃硫酸

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g；

②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；

③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（ ）

A. 原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B. 原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1

C. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

D. 實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

A.H2O和Na2O B.空氣和碘酒

C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH

其中屬于混合物的是__________；屬于鹽的是__________；屬于有機物的是__________；屬于氧化物的是__________。

（2）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化劑是__________；還原劑是__________。

已知：

（1）A屬于芳香烴，其分子式是________．B中所含的官能團是________．

（2）C→D的反應(yīng)類型是________．

（3）E屬于脂類．僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式： ____________________________．

（4）已知：2E F+C2H5OH．F的結(jié)構(gòu)簡式為________．