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【題目】一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是（ ）

A. 含NA個氫分子的氫氣 B. 標準狀況下22.4L氨氣

C. 8g甲烷（甲烷的摩爾質量為16g·mol-1) D. 0.8mol二氧化碳

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【題目】下列有關“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是( )

A. 鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應

B. 中學化學中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化

C. 鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應更劇烈

D. 鈍化的本質是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應

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【題目】設NA為阿伏你德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 12. 4 g白磷(P4)中所含的P-P鍵數(shù)目為0. 6 NA

B. 40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個

C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后產生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為2NA

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【題目】實驗室中配制250 mL 0.5mo1·L-1鹽酸時，不需要用到的儀器是

A. 酒精燈 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 膠頭滴管

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【題目】下列物質中，只含有離子鍵和非極性鍵的是

A. H2O B. CO C. MgCl2 D. Na2O2

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【題目】“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”是我們日常生活經常接觸的商品，這里的碘、鈣、氟指的是（ ）

A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物

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【題目】已知乙醇分子中羥基上的氧原子是18O，則與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是（ ）

A.88B.90C.108D.100

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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

C. 反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，為使氨的產率提高，應采取低溫高壓的措施

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【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。

（5）裝置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4xH2O中的x= 。

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