A. 鋁 B. 鐵 C. 氧 D. 硅

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

A.AgI比AgCl穩(wěn)定B.氯的非金屬性比碘強(qiáng)

C.I－的還原性比Cl－強(qiáng)D.AgI的溶解度比AgCl小

A. CO、CO2均屬于酸性氧化物

B. O2斷鍵形成氧原子時(shí)需放出能量

C. CO 與氧原子形成化學(xué)鍵生成CO2 需要吸收能量

D. CO 與氧原子形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

D.合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3> H2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NH3 < PH3D.還原性：S2－< Cl－

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：

（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=________。

（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=________。

（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率________。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

請回答下列問題：

（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是____________________________________________________________。

（2）氧化銅鋅礦中含少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)__________Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________________。

A．KMnO4 B．空氣 C．HNO3 D．NaClO

（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。

（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是____________________。

（6）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

催化反應(yīng)室中（壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

（Ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1

（Ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1

（Ⅲ）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

②催化反應(yīng)室中采用300℃的反應(yīng)溫度，理由是______________________________。

（2）已知：反應(yīng)（Ⅰ）在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27。該溫度下將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將__________（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____________________。

（4）如圖為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

①該電池工作時(shí)，H+向__________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；

②a電極的電極反應(yīng)式為________________________________________。