（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“堿”或“中”）性，原因為________（用離子方程式表示）。

（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種；離子，某同學(xué)推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

①上述關(guān)系一定不正確的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的的關(guān)系是_______。

A. Cl－B. Ba2+C. Na+D. Mg2+

【題目】一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵
B.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0molL﹣1
C.反應(yīng)后溶液中c（NO3﹣）=1.6molL﹣1
D.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61g Fe

請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是_____________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)則C的化學(xué)式是_____________ ①的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_________________________________________。

試回答以下問題：

（1）若25＜T1＜T2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。（忽略混合后溶液體積變化）。

A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3

C.Na2CO3D.Na2O2

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___________。

A. CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)

B. 鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

C. BaSO4難溶于水，所以是弱電解質(zhì)

D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)